La réaction redox est une réaction chimique dans laquelle des électrons sont transférés entre des espèces chimiques. Ces réactions sont également connues sous le nom de réactions d’oxydoréduction, car les réactifs se réduisent (gagnent des électrons) et s’oxydent (perdent des électrons) simultanément.
Les réactions redox sont très importantes pour la vie, car elles sont impliquées dans le transfert d’énergie et la synthèse des biomolécules. Elles sont également importantes pour l’industrie, car elles sont utilisées pour produire des métaux, des produits chimiques et des combustibles.
Une réaction redox est caractérisée par la présence de deux réactifs qui réagissent pour former un produit. L’un des réactifs donne des électrons à l’autre, ce qui est appelé une oxydation. L’autre réactif accepte des électrons, ce qui est appelé une réduction. Les réactifs qui donnent des électrons sont appelés oxydants et ceux qui acceptent des électrons sont appelés réducteurs.
Les réactions redox sont souvent accompagnées d’une libération d’énergie, ce qui les rend très utiles pour l’industrie. Par exemple, les batteries utilisent des réactions redox pour produire de l’énergie.
Les réactions redox peuvent également être catalysées par des enzymes, des protéines qui accélèrent les réactions chimiques. Les enzymes sont indispensables à la vie et sont impliquées dans de nombreux processus biologiques, notamment la digestion et la respiration.
