La réaction d’oxydoréduction est une réaction chimique qui implique un transfert d’électrons entre deux espèces chimiques. Elle implique également la transformation d’un oxydant en un réducteur et vice versa.
Un oxydant est une espèce chimique qui cède des électrons à un autre composé, ce qui le réduit. Un réducteur est une espèce chimique qui accepte des électrons d’un autre composé, ce qui le oxydise.
En chimie, les réactions d’oxydoréduction sont très importantes et peuvent être catégorisées en fonction des espèces chimiques impliquées dans la réaction. Les réactions d’oxydoréduction peuvent être divisées en deux catégories : les réactions d’oxydoréduction redox et les réactions d’oxydoréduction non redox.
Les réactions d’oxydoréduction redox impliquent un oxydant et un réducteur qui sont des espèces chimiques différentes. Dans ce type de réaction, les électrons transférés vont du réducteur à l’oxydant, ce qui réduit le premier et oxydise le second.
Les réactions d’oxydoréduction non redox impliquent des espèces chimiques qui sont toutes les deux des oxydants ou des réducteurs. Dans ce type de réaction, l’échange d’électrons se produit entre les deux espèces chimiques, ce qui provoque un changement dans leur état d’oxydation.
Les réactions d’oxydoréduction sont très importantes pour la vie sur Terre, car elles permettent aux organismes vivants d’accumuler et d’utiliser l’énergie chimique. Elles sont également très importantes pour la technologie et l’industrie, car elles sont utilisées pour produire et transformer des matières premières en produits finis.
